NPP蓄電池（耐普蓄電池）中的正負極是直接對立得到,同（tóng）時也會參加化學反應。

NPP蓄電池放電時與外電路的負荷接通,電子從負極板經（jīng）過外電路的負荷流往正極（jí）板,使正極板（bǎn）的電位下降（jiàng）。
　　
　　NPP蓄電池充電時,它是放電反應的逆過程。充電時耐普蓄電池的正負兩極接通直流電源,當電（diàn）源電壓高於npp電池的電動勢E時,電流由耐普蓄電池的正極流入,從npp蓄電池的負極流出,也就是電（diàn）子由正極（jí）板經外電路流往負極板。
　　
　　NPP蓄電池的負極放電前,電極表麵帶有負電荷,其附近溶液帶有正電荷,兩者處於（yú）平衡（héng）狀態。放電時,立即有電子釋放給外電路。電極表（biǎo）麵負電荷減少,而金屬溶解的氧化反應進（jìn）行緩慢Me－e→Me＋,不能及（jí）時補（bǔ）充電極表（biǎo）麵（miàn）電子的減少,電極表麵帶電狀態發生變化。
　　
　　這種表麵負電荷減少的狀態促進金屬中電子離開電極,金屬離子Me＋轉入溶液,加（jiā）速Me－e→Me＋反應（yīng）進行。總有一個時刻（kè）,達到新的動態（tài）平衡（héng）。
　　
　　但與（yǔ）放電前（qián）相比,電極表（biǎo）麵所帶負電荷數目（mù）減少了,與此（cǐ）對應的（de）電極電勢變正。也就是電化學極化電壓變高,從而嚴重阻礙了正（zhèng）常的充電電流。同理,電池正極放電時,電極表麵所帶正電荷（hé）數目減少,電極電勢變負。
　　
　NPP蓄電池中正（zhèng）負（fù）極的電（diàn）壓時如何產生（shēng）的
　　
　　電流之所以能夠在導線中流動,也是因為在電流中有著高（gāo）電勢能和低電勢能之間的差別。這種差別（bié）叫電勢差,也叫電壓。

換句話說，在電（diàn）路中,任意兩點之間的電位差稱為（wéi）這兩點的電壓。通常用字母U代（dài）表電壓,電壓的單位（wèi）是伏特（V）,簡稱（chēng）伏,用符號V表（biǎo）示。高

電壓可以用（yòng）千伏（kV）表示,低電壓可以（yǐ）用毫伏（mV）表示,也可以用微伏(μv)表示。電壓（yā）是產生電流的原因。
　　
　　NPP蓄電池的電壓又稱電動勢,npp電池內有正、負兩個電極,電動勢是兩個電極（jí）的平衡電極電位之差,以鉛酸npp電池為例（lì）,E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。
　　
　　其中：E—電動勢
　　
　　Ф+0—正極標準電極電位,其值為1.690
　　
　　Ф-0—負極標（biāo）準電極電位,其值為-0.356
　　
　　R—通用氣體常數,其值為8.314
　　
　　T—溫度,與電池所處（chù）溫度有關
　　
　　F—法拉第常數,其（qí）值為96500
　　
　　αH2SO4—硫酸的活度,與硫酸濃度有關
　　
　　αH2O—水的（de）活度（dù）,與硫（liú）酸濃度有關（guān）
　　
　　從（cóng）上式中可看出,鉛酸耐普電池的標準（zhǔn）電動勢為1.690-（-0.0.356）=2.046V,因此npp電池的標稱電壓為2V。鉛酸耐（nài）普蓄電池的電動勢還與溫度及硫酸濃度（dù）有（yǒu）關。
　　
　　NPP蓄電（diàn）池放電時,正極反應為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
　　
　　負（fù）極反應:Pb+SO42--2e-=PbSO4
　　
　　總反應:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反應是放電,向左反（fǎn）應（yīng）是充電)
　　
　　NPP蓄電池充電時,如果（guǒ）接反,"燒（shāo）"的原理是,上麵這個化（huà）學方程式中,"充電"反應不能按理論進行（háng）,倒置電池（chí）中的的材料不能（néng）循環利（lì）用,就"燒"壞了.

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關於耐普電池
耐普電池：是國內知名的電力儲備（bèi）電池（chí）供應（yīng）商，耐（nài）普電池係列產品為國內眾多行業和用戶提供了優質服務，產品線齊全。耐普蓄電池（chí）秉（bǐng）承“有品（pǐn）質才有市場，有創（chuàng）新才有永續經營”的質（zhì）量方針，已經（jīng）通過ISO14001、ISO9001認證；中國節能認證、CE認證、TUV認證、泰爾（ěr）認證等專業認證。產品銷售已遍布全（quán）球（qiú）一百多個（gè）國家和地區，NPP蓄電池營銷服務網絡覆蓋120個大中城市。